mik gửi nha

Đáp án: $$V=400mL$$
 
Giải thích các bước giải:
$$n_{Ba(OH)_2}=0,1.0,1=0,01$$ mol 
$$n_{NaOH}=0,1.0,1=0,01$$ mol 
$$\Rightarrow n_{OH^-}=0,01.2+0,01=0,03$$ mol 
$$n_{HCl}=0,0875V.10^{-3}$$ mol  
$$\Rightarrow n_{H^+}=n_{HCl}=0,0875V.10^{-3}$$ mol
Dung dịch sau phản ứng có $$pH<7$$ nên $$H^+$$ dư
$$n_{H^+\text{dư}}=0,0875V.10^{-3}-0,03$$ mol 
$$[H^+]=10^{-2}=0,01M$$ 
$$\Rightarrow V_{dd}=0,1+10^{-3}V$$ lít 
$$\Rightarrow 0,01(0,1+10^{-3}V)=0,0875V.10^{-3}-0,03$$ 
$$\Rightarrow V=400mL$$