Cho cân bằng sau: HCO3‐ + H2O<>CO3²- + H3O+a) Hãy chỉ ra hai acid và hai base trong cân bằng trên.b) Nếu ta nhỏ thêm vào dung dịch calcium chlorine (CaCl2) thì giá trị pH của dung dịch sẽ thay đổi như thế nào?Giải thích.
a) Acid là chất cho proton (H^{+}) Base là chất nhận proton (H^{+}) Trong cân bằng trên: Acid là HCO_3^{-},H_3O^{+} Base là H_2O, CO_3^{2-} b) Khi nhỏ CaCl_2 vào dung dịch sẽ xảy ra phản ứng: Ca^{2+}(aq)+ CO_3^{2-}(aq)→ CaCO_3(s) Phản ứng trên khiến nồng độ CO_3^{2-} giảm xuống → Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận → Nồng độ H_3O^{+} tăng lên → Giá trị pH giảm
Đáp án: a, Hai acid: $$HCO_3^-, H_3O^+$$ Hai base: $$H_2O, CO_3^{2-}$$ b, Khi nhỏ thêm dung dịch calcium chloride, xảy ra phản ứng: $$CaCl_2\to Ca^{2+}+2Cl^-$$ $$Ca^{2+}+CO_3^{2-}\to CaCO_3$$ Nồng độ $$CO_3^{2-}$$ giảm nên cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ $$CO_3^{2-}$$ là chiều thuận nên nồng độ $$H_3O^+$$ tăng, do đó $$pH$$ giảm.
