Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 200ml dung dịch HCL. Người ta thu được 9,916l khí ở điều kiện tiêu chuẩn a) viết phương trình phản ứng hóa học b) tính khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng c)tính nồng độ mol của dung dịch HCL
Câu 1: a)Fe+2HCl→FeCl_{2}+H_{2}(1) b)n_{H_{2}}=\frac{9,916}{24,79}=0,4(mol) Theo phương trình (1)⇒n_{Fe}=n_{H_{2}}=0,4(mol) ⇒m_{Fe(pứ)}=0,4.56=22,4(g) b)V_{ddHCl}=200ml=0,2 lít Theo phương trình (1)⇒n_{HCl}=2n_{H_{2}}=2.0,4=0,8(mol) ⇒C_{M_{ddHCl}}=\frac{0,8}{0,2}=4(M)
Giải thích các bước giải: n_(H_2)=V/(24,79)=(9,916)/(24,79)=0,4(mol) a) PTHH: Fe+2HCl->FeCl_2+H_2 b) Theo pt: n_(Fe)=n_(H_2)=0,4(mol) -> m_(Fe)=n.M=0,4.56=22,4(g) c) Theo pt: n_(HCl)=2n_(H_2)=0,8(mol) 200 ml=0,2l -> C_{M(HCl)}=n/V=(0,8)/(0,2)=4(M)
