cho phản ứng sau ở một nhiệt độ nhất định: N2+3H2 tạo thành 2NH3. Nồng độ(mol/l) lúc ban đầu của N2 và H2 lần lượt là 0,21 và 2,6. Biết Kc của phản ứng là 2. Nồng độ cân bằng (mol/l) của N2, H2, NH3 tương ứng là
Đây là câu trả lời đã được xác thựcCâu trả lời được xác thực chứa thông tin chính xác và đáng tin cậy, được xác nhận hoặc trả lời bởi các chuyên gia, giáo viên hàng đầu của chúng tôi.Đáp án: $$[N_2]=0,01(M)$$ $$[H_2]=2(M)$$ $$[NH_3]=0,4(M)$$ Giải thích các bước giải: Gọi $$x$$ là nồng độ mol $$N_2$$ phản ứng Phản ứng xảy ra: $$N_2+3H_2\buildrel{{xt,t^o}}\over\rightleftharpoons 2NH_3$$ Sau phản ứng: $$[N_2]:0,21-x(M)$$ $$[H_2]:2,6-3x(M)$$ $$[NH_3]:2x(M)$$ Mà $$:K_c=\dfrac{[NH_3]^2}{[N_2].[H_2]^3}=\dfrac{(2x)^2}{(0,21-x).(2,6-3.x)^3}=2$$ Với $$x>0$$ suy ra $$x=0,2$$ Vậy ở trạng thái cân bằng $$[N_2]=0,21-0,2=0,01(M)$$ $$[H_2]=2,6-3.0,2=2(M)$$ $$[NH_3]=2.0,2=0,4(M)$$
