Đáp án:
 
Giải thích các bước giải:
$$ 50\%$$ lượng axit bị trung hoà
$$\Rightarrow [CH_3COOH]=0,05M$$
pH của dung dịch đệm
$$pH=-\dfrac{1}{2}(logK_a+logC_a)$$
$$=-\dfrac{1}{2}(log1,8.10^{-5}+log 0,05)$$
$$\approx 3,023$$

CH_3COOH + NaOH → CH_3COONa + H_2O 
CH_3COONa → CH_3COO^{-} + Na^{+} 
CH_3COOH$$\rightleftharpoons$$CH_3COO^{-} + H^{+} 
Khi lượng acid còn 50% 
→ C_{CH_3COOH} =50%. 0,1= 0,05(M)
→ C_{CH_3COONa}= 0,1-0,05=0,05(M) 
Đặt [H^{+}]= x(M) 
Tại TTCB: 
[H^{+}]= x(M)
[Na^{+}]= C_{CH_3COONa}= 0,05(M) 
[CH_3COOH]= 0,05 - x(M)
Ta có:
[H^{+}] + [Na^{+}] = [CH_3COO^{-}]
<=> [H^{+}] + [Na^{+}]= {[CH_3COOH]. K_a}/{[H^{+}]}
<=> x + 0,05 = {1,8. 10^{-5}. (0,05-x)}/{x}
→ x ≈ 1,8. 10^{-5}(M)
pH = -lg[H^{+}]= -lgx ≈4,74