Dung dịch X chứa 0,025 mol Cu2+ ; x mol SO4 , 0,03 mol Cl- và 0,02 mol H+ . Cho 300ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào X đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn , lọc kết tửa và nung đến khồi lượng không đổi thu được m gam chất rắn . Gía trị m là
Đáp án: $$\rm m=6,26\ (g)$$ Giải thích các bước giải: Bảo toàn điện tích: $$\rm n_{SO_4^{2-}}=\dfrac{2n_{Cu^{2+}}+n_{H^+-n_{Cl^-}}}{2}=0,02\ (mol)$$ $$\rm n_{Ba(OH)_2}=0,3×0,1=0,03\ (mol)$$ $$\rm\to n_{Ba^{2+}}=n_{Ba(OH)_2}=0,03\ (mol)\\\to n_{OH^-}=2n_{Ba(OH)_2}=0,06\ (mol)$$ Phương trình ion: $$\rm (1)\ Ba^{2+}+SO_4^{2-}\to BaSO_4\\(2)\ H^++OH^-\to H_2O\\(3)\ Cu^{2+}+2OH^-\to Cu (OH)_2$$ Theo phương trình (1): $$\rm n_{Ba^{2+}} $$\rm n_{BaSO_4}=n_{Ba^{2+}}=0,02\ (mol)$$ Theo phương trình (2): $$\rm n_{OH^-\ (du)}=0,06-0,02=0,04\ (mol)$$ Theo phương trình (3): $$\rm n_{Cu^{2+}}>\dfrac{1}{2}n_{OH^-\ (du)}\to$$ Tính theo $$\rm Cu^{2+}$$. $$\rm n_{Cu(OH)_2}=n_{Cu^{2+}}=0,02\ (mol)$$ Bảo toàn nguyên tố Cu: $$\rm n_{CuO}=n_{Cu (OH)_2}=0,02\ (mol)$$ $$\rm\to m=m_{BaSO_4}+m_{CuO}=0,02×(233+80)=6,26\ (g)$$
