$$n_{NO_2}=0.24(mol)$$
$$\mathop{Fe}\limits^{0} \to \mathop{Fe}\limits^{+3}+3e^-$$
$$\mathop{N}\limits^{+5}+1e^-\to \mathop{N}\limits^{+4} $$
- Bảo toàn $$e:$$
$$3n_{Fe}=n_{NO_2}$$
=>$$n_{Fe}=\dfrac{0.24}{3}=0.08(mol)$$
=>$$m_{Fe}=0.08 \times 56=4.48(gam)$$

Đáp án:
$$\rm m=4,48\ (g)$$ 
Giải thích các bước giải:
Bổ sung đề: dung dịch $$\rm HNO_3$$ đặc, nóng dư. Vì Fe thụ động khi tác dụng với $$\rm HNO_3$$ đặc nguội.
$$\rm n_{NO_2}=\dfrac{5,9496}{24,79}=0,24\ (mol)$$
Quá trình trao đổi electron:
$$\rm\mathop{Fe}\limits^{0}\to\mathop{Fe}\limits^{+3}+3e\\\mathop{N}\limits^{+5}+e\to\mathop{N}\limits^{+4}$$
Bảo toàn electron:
$$\rm m_{Fe}=\dfrac{n_{NO_3}}{3}=0,08\ (mol)$$
$$\rm\to m=0,08×56=4,48\ (g)$$