Tham khảo :
- Có áp suất giảm -> Đang di chuyển theo chiều giảm mol khí.
=>Chiều thuận.
- Cho rằng lượng phản ứng là $$P(mol)$$ và lượng ban đầu có $$NO_2$$ là $$N(mol).$$
$$2NO_2(g)$$<=>$$N_2O_4(g)$$
 $$P$$      ->        $$\dfrac{P}{2}$$
$$pV=nRT$$
->$$\dfrac{V}{R}=\dfrac{nT}{p}$$
- Mà $$\dfrac{V}{R}=const$$
=>$$\dfrac{N \cdot 300,3}{2}=\dfrac{(N-P+\dfrac{P}{2}) \cdot 273}{1,4}$$
=>$$P=0,46N$$
=>$$\%H=\dfrac{0,46N}{N} \cdot 100\% =46\% $$

Đáp án: $$46\%$$
 
Giải thích các bước giải:
$$2NO_2\rightleftharpoons N_2O_4$$ 
Ta có $$ PV=nRT$$
Bình kín có thể tích không đổi nên:
$$ \dfrac{P_1}{P_2}=\dfrac{n_1}{n_2}.\dfrac{T_1}{T_2}$$ 
$$\Rightarrow \dfrac{2}{1,4}=\dfrac{n_1}{n_2}.\dfrac{27,3+273}{0+273}$$ 
$$\Rightarrow \dfrac{n_1}{n_2}=\dfrac{100}{77}$$ 
Đặt $$n_{NO_2\text{bđ}}=100x$$ mol 
$$\Rightarrow n_{\text{khí sau}}=77x$$ mol 
$$\Rightarrow n_{\text{khí giảm}}=2n_{NO_2\text{pứ}}=2(100x-77x)=46x$$ mol 
Vậy hiệu suất phản ứng là:
$$H=\dfrac{46x.100\%}{100x}=46\%$$