$$(1)$$ $$NaOH$$ có tính base mạnh nhất.
$$NaOH \to Na^++OH^-$$
@ Chọn $$amoniac$$ làm mốc so sánh cho các chất còn lại.
- Xét các nhóm đẩy e:
-> Amin bậc 2 có tính base mạnh hơn vì có $$2$$ nhóm đẩy $$e$$ là $$CH_3-$$ và tất nhiên cũng mạnh hơn amonia.
->$$(2)<(3)<(4)$$
- Các amin có vòng thơm sẽ có hiệu ứng cộng hưởng dẫn tới làm giảm mật độ $$e$$ trên $$N$$ vốn là thứ cho $$N$$ làm $$base$$ lewis.
->$$(5)<(6)<(2)$$
Vậy tính base tăng dần : $$(5)<(6)<(2)<(3)<(4)<(1)$$

Đáp án:
$$NaOH$$ có ion $$OH^-$$ nên tính base mạnh hơn các amine. Do đó $$(1)$$ có tính base mạnh nhất.
$$(3), (4)$$ là amine no nên tính base mạnh hơn $$NH_3$$. $$(5), (6)$$ là amine thơm nên tính base yếu hơn $$NH_3$$.
$$(4)$$ có nhiều nhóm alkyl đẩy electron liên kết với $$N$$ hơn $$(3)$$ nên mật độ electron trên $$N$$ của $$(4)$$ lớn hơn $$(3)$$, do đó tính base của $$(3)$$ yếu hơn $$(4)$$ 
$$(6)$$ có nhóm alkyl đẩy electron gắn với $$N$$ còn $$(5)$$ không có nhóm alkyl nào nên mật độ electron trên $$N$$ của $$(5)$$ nhỏ hơn $$(6)$$, do đó tính base của $$(5)$$ yếu hơn $$(6)$$. 
Vậy tính base $$(5)<(6)<(2)<(3)<(4)<(1)$$