Đáp án:
 
Giải thích các bước giải:
 Để $$Mg(OH)_2$$ bắt đầu kết tủa thì
$$T=[Mg^{2+}][OH^-]^2$$
$$\rightarrow [OH^-]=\sqrt{\dfrac{10^{-9,29}}{0,2}}\approx 5,064.10^{-5}M$$
$$\rightarrow pH=14+log[OH^-]\approx 9,7045$$

Mg(OH)_2$$\rightleftharpoons$$Mg^{2+} + 2OH^{-}
K_{sp}= [OH^-]^{2}. [Mg^{2+}]
Để kết tủa bắt đầu xuất hiện:
[OH^{-}]= $$\sqrt[]{\dfrac{K_{sp}}{[Mg^{2+}]}}$$
$$=\sqrt[]{\dfrac{10^{-9,29}}{0,2}}≈5,064. 10^{-5}(M)$$ 
pH =14 + lg[OH^{-}]
= 14 + lg(5,064. 10^{-5})≈9,7