Đáp án:
B 
Giải thích các bước giải:
50mL=0,05L;150mL=0,15L
n_{OH^-}=0,05.0,05.2=0,005(mol)
n_{H^+}=0,15.0,02=0,003(mol)
H^{+}+OH^{-}->H_2O
0,003->0,003(mol)
->[OH^-]_{sau}={0,005-0,003}/{0,5+0,15}=0,01M
->pH=-log({10^{-14}}/{0,01})=12

50ml dung dịch Ba(OH)2 0,05M = 0,05 . 50 = 2,5 mol.
150ml dung dịch HClO 0,02M = 0,02 . 150 = 3 mol.
Phản ứng:
Ba(OH)2 + 2HClO -> BaCl2 + 2H2O
2,5 mol Ba(OH)2 -> 2,5 . 2 = 5 mol HClO.
HClO dư: 3 - 5 = -2 mol.
Tổng số mol H+ dư: 2 . (-2) = -4 mol.
pH = -log[H+] = -log(-4) = 1,4.
Mà 1,4 làm tròn thành 1.
=> Đáp án đúng là A.