- Sử dụng thuyết Brønsted–Lowry:
$$CH_3COONH_4 $$<=>$$CH_3COO^-+NH_4^+$$
$$CH_3COO^- +H_2O$$<=>$$CH_3COOH+OH^-$$
$$NH_4^++H_2O$$<=>$$NH_3+H_3O^+$$
-> $$CH_3COO^-$$ là base yếu và $$NH_4^+$$ là acid yếu nên dự đoán môi trường trung tính.
$$Na_3PO_4 \to 3Na^++PO_4^{3-}$$
$$PO_4^{3-}+H_2O$$<=>$$HPO_4^{2-}+OH^-$$
$$HPO_4^{2-}+H_2O$$<=>$$H_2PO_4^-+OH^-$$
$$H_2PO_4^-+H_2O$$<=>$$H_3PO_4+OH^-$$
=> Môi trường base.

CH_3COONH_4->CH_3COO^{-}+NH_4^+
CH_3COO^{-}+H_2O  $$\rightleftharpoons$$  CH_3COOH+OH^-
NH_4^{+}+H_2O  $$\rightleftharpoons$$  NH_3+H_3O^+
CH_3COO^- môi trường base, NH_4^+ môi trường acid
->CH_3COONH_4 môi trường trung tính
Na_3PO_4->3Na^{+}+PO_4^{3-}
PO_4^{3-}+H_2O  $$\rightleftharpoons$$  HPO_4^{2-}+OH^- 
HPO_4^{2-}+H_2O  $$\rightleftharpoons$$  H_2PO_4^{-}+OH^-
H_2PO_4^{-}+H_2O  $$\rightleftharpoons$$  H_3PO_4+OH^-
Na^+ môi trường trung tính, PO_4^{3-} môi trường base
->Na_3PO_4 môi trường base